اليوريا ونترات الأمونيوم مركبان كيميائيان مختلفان تمامًا، حيث أن الصيغة الجزيئية لليوريا هي CH4N2OK، والصيغة الجزيئية لنترات الأمونيوم هي (NH4) (NO3) أو N2H4O3K، وهنا سنتعرف من خلال مقالتنا على موقعنا الفرق بين اليوريا ونترات الأمونيوم واستخدامات كل منهما.
ولا تفوت أيضًا: مواعيد زراعة اللوبيا وكيفية زراعتها بشكل صحيح
محتويات المقالة
:: نترات الأمونيوم ::
- نترات الأمونيوم هي مادة بلورية بيضاء عديمة الرائحة عند درجة حرارة الغرفة والضغط القياسي. ويسمى أيضًا الملح الحمضي بدرجة حموضة تبلغ حوالي 5.4. الكتلة المولية هي 80.052 جم/مول.
- الصيغة الكيميائية لنترات الأمونيوم هي NH4NO3. يحتوي على ذرتين نيتروجين (N)، وأربع ذرات هيدروجين (H)، وثلاث ذرات أكسجين (O).
- تحتوي نترات الأمونيوم على أيونين، أيون الأمونيوم (NH4+) وأنيون النترات (NO3-)، وبالتالي فإن الرابطة بين هذين الأيونين هي ما نسميه الرابطة الأيونية.
:: خواص نترات الأمونيوم ::
- تبلغ درجة انصهار نترات الأمونيوم حوالي 170 درجة مئوية، وتتحلل عند تسخينها إلى حوالي 210 درجة مئوية. تستخدم نترات الأمونيوم في المقام الأول للأغراض الزراعية. وهو غني بالنيتروجين، لذلك يستخدم كسماد لتزويد النباتات بالنيتروجين.
- وبما أن الاتصال المباشر بالمادة الكيميائية ليس خطيرًا وسميتها أقل، فمن المفيد استخدامها كسماد. علاوة على ذلك، يؤدي التسخين أو الاشتعال إلى انفجار نترات الأمونيوم.
ولذلك، يتم استخدامه كعامل مؤكسد في المتفجرات. وبسبب هذه الطبيعة المتفجرة، يجب أن نكون حذرين للغاية عند تسخين نترات الأمونيوم.
- نترات الأمونيوم مستقرة، لكن عندما تكون في الحالة المنصهرة تكون نسبة الانفجار أعلى، ويزداد خطرها إذا كانت مرتبطة بمواد قابلة للتأكسد مثل النفط أو الديزل أو الورق أو القماش أو القش.
:: كيف يتم إنتاج نترات الأمونيوم ؟::
- إنتاج نترات الأمونيوم هو تفاعل كيميائي بسيط. عندما يتفاعل حمض النيتريك مع الأمونيا السائلة، يتم إنتاج نترات الأمونيوم على شكل محلول.
- صناعيًا، يتم استخدام حمض النيتريك المركز وغاز الأمونيا في الإنتاج، ولأن هذا تفاعل طارد للحرارة وعنيف للغاية، فمن الصعب إنتاجه على نطاق واسع.
- أحد الاحتياجات الرئيسية لنمو النبات الناجح هو النيتروجين، حيث أن هذه المغذيات الكبيرة مسؤولة عن إنتاج الأوراق والخضراء للنبات وتعزز الصحة العامة.
- يُشتق النيتروجين من الغلاف الجوي، لكن هذا الشكل له رابطة كيميائية قوية يصعب على النباتات امتصاصها. الأشكال الأسهل من النيتروجين التي تحدث في الأسمدة المصنعة تشمل نترات الأمونيوم.
- وقد تم استخدام هذا النوع من الأسمدة على نطاق واسع منذ الأربعينيات. وهو مركب بسيط إلى حد ما وغير مكلف الصنع، مما يجعله الخيار الأفضل للمهنيين الزراعيين.
- نظرًا لكونها ملحًا، فإن نترات الأمونيوم قابلة للذوبان بدرجة عالية في الماء، لذلك عندما يتم استخدامها كسماد فإنها تتراكم في المسطحات المائية.
:: اليوريا ::
- يتم إنتاج اليوريا بشكل طبيعي في الثدييات في عملية التمثيل الغذائي للنيتروجين، وهذا ما يعرف بدورة اليوريا، وأكسدة الأمونيا أو الأحماض الأمينية تنتج اليوريا داخل أجسامنا.
- يتم إخراج معظم اليوريا عن طريق الكلى مع البول، بينما يتم إخراج بعضها مع العرق. تعتبر قابلية اليوريا العالية للذوبان في الماء مفيدة عند إخراجها من الجسم.
- اليوريا مادة صلبة، عديمة اللون، عديمة الرائحة، وغير سامة. بخلاف كونه منتج أيضي، فإن استخدامه الرئيسي هو في إنتاج الأسمدة.
- يتم إنتاج اليوريا بسهولة من الأمونيا وثاني أكسيد الكربون، وهي مادة كيميائية مهمة جدًا في الصناعات الزراعية.
إليكم منافذ بيع شتلات وزارة الزراعة
:: الفرق بين اليوريا ونترات الامونيا واستخدامات كل منهما ::
تحتوي اليوريا على الصيغة الجزيئية لثاني أكسيد الكربون (NH2)2، في حين أن الصيغة الكيميائية لنترات الأمونيوم هي NH4NO3.
:: استخدامات اليوريا ::
- اليوريا هي واحدة من الأسمدة الأكثر إطلاقا للنيتروجين. يحتوي على نسبة عالية من النيتروجين مقارنة بالأسمدة النيتروجينية الصلبة الأخرى. وفي التربة، تتحول اليوريا إلى الأمونيا وثاني أكسيد الكربون.
- يمكن تحويل هذه الأمونيا إلى نترات بواسطة بكتيريا التربة. علاوة على ذلك، يتم استخدام اليوريا لإنتاج المتفجرات مثل نترات اليوريا، كما يتم استخدامها كمادة خام لإنتاج المواد الكيميائية مثل البلاستيك والمواد اللاصقة.
- توفر اليوريا تغذية طويلة الأمد للنباتات بالنيتروجين، وتسمح لك بضبط التغذية في المراحل الرئيسية لنمو النبات، وزيادة العوامل المفقودة في التطوير، للحصول على الخصائص الضرورية للمنتجات التجارية (البروتين، الغلوتين، تخمير الشعير، إلخ).
- اليوريا هي الأسمدة النيتروجينية الأكثر استخدامًا في العالم، وفي الواقع يتم تصنيع اليوريا بالكتلة أكثر من أي مادة كيميائية عضوية أخرى.
- يتمتع بكفاءة تطبيق عالية في كافة المناطق المناخية بما فيها “الجافة”. تكلفة النيتروجين في اليوريا أقل، لأن تكاليف النيتروجين لا تتجاوز 10% من إجمالي النيتروجين عند استخدامه، بينما تصل إلى 30-40% عند استخدام الأسمدة النيتروجينية الحبيبية.
- استخدامه كسماد سائل هو أكثر من الممكن للمواد الصلبة والحبيبية، ويقلل من التكاليف التكنولوجية، وذلك بسبب إمكانية الجمع بين إدخاله في خليط مع المبيدات الحشرية والأسمدة المعدنية السائلة الأخرى.
:: استخدام نترات الأمونيوم ::
- ويشيع استخدام نترات الأمونيوم كمكون في الأسمدة، وهي مادة كيميائية مهمة للغاية في الصناعة الزراعية.
- يعتبر النيتروجين عنصرًا غذائيًا نباتيًا أساسيًا، حيث يساعد في نمو النبات وعمليات مثل عملية التمثيل الضوئي.
- وتستخدم نترات الأمونيوم أيضًا في صناعة المتفجرات. وهو في الواقع المكون الرئيسي لمتفجر يسمى زيت وقود نترات الأمونيوم (ANFO)، وهو عبارة عن خليط من 94% نترات الأمونيوم و6% زيت الوقود.
- وفي هذا الخليط، تعمل نترات الأمونيوم كعامل مؤكسد للوقود. في أمريكا الشمالية، يعد ANFO مكونًا في 80% من المتفجرات المستخدمة بسبب تكلفته المنخفضة وثباته العالي.
- وتستخدم المتفجرات المصنعة باستخدام نترات الأمونيوم في صناعة التعدين. بالإضافة إلى ذلك، نظرًا لتكلفتها المنخفضة وتوافرها النسبي، غالبًا ما توجد نترات الأمونيوم في الأجهزة المتفجرة المرتجلة (IEDs).
وفي نهاية رحلتنا مع الفرق بين اليوريا ونترات الأمونيا واستخدامات كل منهما، لا بد أن نشير إلى ضرورة الحذر عند التعامل مع المركبات الكيميائية حفاظاً على سلامتنا.